為什么二氧化硫不可燃？

　　二氧化硫氣體氧化的反應熱和反應自由，能改變小于溶解狀態的二氧化硫（亞硫酸根），這是因為溶解狀態對應的氧化產物硫酸根有特殊的穩定性，由此使溶解狀態下的反應趨勢很大。所以二氧化硫氣體實際上沒有那么強的還原性。同時，燃燒是劇烈的氧化還原反應，它要求一定范圍內的持續反應。這就要求反應的放熱量要足夠大，以至于大于熱量散失，這樣才能使反應位置的溫度維持在足夠高的水平以保證足夠快的反應速率。

　　二氧化硫兩者的反應熱，可以看到，碳與氯氣反應放熱明顯較少。根據剛才的討論，顯然放熱少不利于燃燒的持續。同時，我還給出了反應的熵變。碳與氧氣反應的熵變為一個較小的正值，這意味著這個反應的自由能變在所有溫度下均為負值，即反應均為自發。而對于碳與氯氣的反應，發現其熵變為明顯的負值，這意味著在高溫下反應的自發方向會逆轉。如果忽略焓變和熵變隨溫度的變化，可以計算出這個溫度轉變點大約在450℃，這意味著在450℃以上反應反而會逆向進行，所以，反應不可能在較高的溫度下持續進行，即不能燃燒。

　　根據氧化反應的熱值，可以看到，二氧化硫氧化的熱值僅為硫燃燒的1/6，更是遠遠小于碳等常用燃料。這樣小的熱值很難維持燃燒的溫度，所以我們說二氧化硫不能燃燒。

小編：ZiYu