盤點二氧化硫的化學性質

　　常溫下，二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫和催化劑的條件下，它可以被氫氣還原成硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑能把溶液氧化成三氧化硫，氧只有在催化劑存在下才能把二氧化硫氧化成三氧化硫。它是自燃的，沒有助燃性。液態的二氧化硫可以溶解胺類、醚類、醇類、酚類、有機酸類、芳香烴類等有機化合物。大多數飽和烴不能溶解。它具有一定的水溶性，作用與水和蒸汽會產生有毒和腐蝕性蒸汽。
　　二氧化硫的化學性質很復雜，不同的溫度下可用作各種作用，如非質子溶劑、路易斯酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等。液態也可以用作自由基受體。例如，在偶氮二異丁腈自由基引發劑的存在下，它與乙烯化合物反應得到聚砜。在光照下，液態在氧氣的存在下可以與氯和烷烴發生氯磺化反應生成磺酸。液態在低溫下表現出降低的作用，但在300度以上會氧化。

　　溶液會使品紅溶液褪色，加熱后顏色會降低。因為二氧化硫的漂白原理是是與漂白產物反應生成無色不穩定的化合物，破壞了在品紅中起顯色作用。當加熱時，化合物分解并恢復其原始顏色，因此漂白也稱為暫時漂白。能淡化酸性高錳酸鉀溶液。

　　溶液具有漂白性能。通常用于工業漂白紙漿、羊毛、絲綢和草帽。二氧化硫的漂白作用是因為它(亞硫酸)能與一些有色物質形成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解，使有色物質回復到原來的顏色，所以用它漂白的草帽隨著時間的推移會變黃。二氧化硫和一些含硫化合物的漂白作用也被一些非法制造商非法用于加工食品以增白食品。吃這種食物對人體的肝腎有嚴重的損害，并有致癌的作用。
　　此外，二氧化硫能防止霉菌和細菌的生長，可用作食品和干果的防腐劑。但要嚴格按照國家相關范圍和標準使用。
小編：Lynn